Xin giúp Kết nối tai nghe Bluetooth Sony SBH 50 với Sharp Sh0902C

thay mặt kính iphone 5

thay màn hình lg

thay màn hình samsung s3

Crossy Road là một game mobile giải trí one-touch đơn giản và gây nghiện giải quyết câu hỏi “Tại sao con gà lại băng qua đường?” Chạm vào màn hình để di chuyển gia cầm trên đường đông đúc một cách gan dạ, đường ray phim xac song 5 xe lửa nguy hiểm, lội qua sông và các mối nguy hiểm khác.

Cacbon Black (chữ Hán: chất Thán, than đá) là yếu tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu là C và số nguyên tử bằng 6. Là một yếu tố phi kim có hóa trị 4 phổ thông, cacbon có nhiều dạng thù hình khác nhau, phổ quát nhất là 3 dạng thù hình gồmcacbon vô định hình, graphit và kim cương.

Các sợi Cacbon Black là na ná như cacbon thủy tinh. Dưới các xử lý đặc biệt (kéo dãn các sợi hữu cơ và cacbon hóa) nó có khả năng sắp đặt các mặt tinh thể cacbon theo hướng của sợi. Vuông góc với trục của sợi không có các mặt tinh thể cacbon. Kết quả là các sợi có độ bền đặc biệt cao hơn cả thép.

Cacbon tồn tại trong mọi sự sống hữu cơ và nó là nền móng của hóa hữu cơ. Phi kim này còn có thuộc tính hóa học đáng để ý là có khả năng tự kết liên với nó và liên kết với một loạt các nhân tố khác, tạo ra gần 10 triệu hợp chất đã biết. Khi kết liên với ôxy nó tạo ra cacbon điôxít là rất thiết yếu đối với sự sinh trưởng của thực vật. Khi kết liên với hiđrô, nó tạo ra một loạt các hợp chất gọi là các hiđrôcacbon là rất quan trọng đối với công nghiệp trong dạng của các nhiên liệu hóa thạch. Khi liên kết với cả ôxy và hiđrô nó có thể tạo ra rất nhiều nhóm các hợp chất bao gồm các axít béo, là cấp thiết cho sự sống, và este, tạo ra hương vị của nhiều loại hoa quả. Đồng vị cacbon-14 được dùng phổ biến trong xác định niên đại bằng phóng xạ.



Các thù hình của cacbon là khác nhau về cấu trúc mạng nguyên tử mà các nguyên tử tinh khiết có thể tạo ra. Ba dạng được biết nhiều nhất là cacbon vô định hình, graphit và xoàn. Một số thù hình kỳ dị khác cũng đã được tạo ra hay phát hiện ra, bao gồm các fullerene, cacbon ống nano và lonsdaleit. Muội đèn bao gồm các bề mặt dạng graphit nhỏ. Các bề mặt này phân bổ tình cờ, cho nên cấu trúc tổng thể là đẳng hướng. Cacbon thủy tinh là đẳng hướng và có tỷ lệ độ xốp cao. Không giống như graphit bình thường, các lớp graphit không xếp lên nhau giống như các trang sách, mà chúng có sự sắp đặt ngẫu nhiên.

Ở dạng vô định hình, cacbon đẵn có cấu trúc tinh thể của graphit nhưng không liên kết lại trong dạng tinh thể lớn. ngược lại, chúng đẵn nằm ở dạng bột và là thành phần chính của than, muội, bồ hóng, nhọ nồi và than hoạt tính.

Ở áp suất thông thường cacbon có dạng của graphit, trong đó mỗi nguyên tử liên kết với 3 nguyên tử khác trong mặt phẳng tạo ra các vòng lục giác, giống như các vòng trong các hiđrôcacbon thơm. Có hai dạng của graphit đã biết, là alpha (lục giác) và beta (rhombohedral), cả hai có các tính chất vật lý giống nhau, trừ về cấu trúc tinh thể. Các loại graphit có nguồn cội thiên nhiên có thể chứa tới 30% dạng beta, trong khi graphit tổng hợp chỉ có dạng alpha. Dạng alpha có thể chuyển thành dạng beta phê duyệt xử lý cơ học và dạng beta chuyển ngược thành dạng alpha khi bị nung nóng trên 1000 °C.

Vì sự phi tụ tập hóa của các đám mây pi, graphit có tính dẫn điện. vật liệu nên là mềm và các lớp, thường xuyên bị tách ra bởi các nguyên tử khác, được giữ cùng nhau chỉ bằng các lực van der Waals, nên chúng dễ dàng trượt trên nhau.

Ở áp suất cực kỳ cao các nguyên tử cacbon tạo thành thù hình gọi là kim cương, trong đó mỗi nguyên tử được liên kết với 4 nguyên tử khác. kim cương có cấu trúc lập phương như silic và gecmani và vì độ bền của các kết liên cacbon-cacbon, cùng với chất đẳng điện nitrua bo (BN) là những chất cứng nhất trong việc chống lại sự mài mòn. Sự chuyển hóa thành graphit ở nhiệt độ phòng là rất chậm và khong thể nhận thấy. Dưới các điều kiện khác, cacbon kết tinh như là Lonsdaleit, một dạng giống như xoàn nhưng có cấu trúc lục giác.

Các fulleren có cấu trúc giống như graphit, nhưng thay vì có cấu trúc lục giác thuần túy, chúng có thể chứa 5 (hay 7) nguyên tử cacbon, nó uốn cong các lớp thành các hình trạng cầu, elip hay hình trụ. Các tính chất của các fulleren vẫn chưa được phân tách đầy đủ. Tất cả các tên gọi của các fulleren lấy theo tên gọi của Buckminster Fuller, nhà phát triển của kiến trúc mái vòm, nó bắt chước cấu trúc của các "buckyball".

Sự phổ quát[sửa sửa mã nguồn]

Cacbon là nhân tố phổ thông thứ 4 trong vũ trụ về khối lượng sau hydro, heli, và ôxy. Cacbon có rất nhiều trong ác, các ngôi sao, sao chổi và bầu khí quyển của phần nhiều các hành tinh. Một số thiên thạch chứa các xoàn vi tinh thể, loại được hình thành khi hệ màng tang vẫn còn là một đĩa tiền hành tinh. Các xoàn vi tinh thể này có thể đã được tạo ra bằng sức ép rất mạnh và nhiệt độ cao tại những nơi mà thiên thạch đó va chạm.[sup][12][/sup]

Có khoảng 10 triệu hợp chất khác nhau của cacbon mà khoa học đã biết và hàng nghìn trong số đó là tối quan trọng cho các quá trình của sự sống và cho các phản ứng trên cơ sở hữu cơ rất quan trọng về kinh tế. Trong tổ hợp với các nhân tố khác, cacbon được tìm thấy trong bầu khí quyển Trái Đất và hòa tan trong mọi thực thể có chứa nước. Với một lượng nhỏ hơn của canxi, magiê và sắt, nó tạo ra thành phần cốt của một lượng rất lớn đá cacbonat (đá vôi, đôlômit, đá cẩm thạch v.v.). Khi tổ hợp với hiđrô, cacbon tạo thành than, dầu mỏ và khí tự nhiên, còn được gọi là các hiđrôcacbon.

Graphit được tìm thấy với một số lượng lớn ở các bang New York và Texas (Mỹ); Nga; Mexico; Greenland và Ấn Độ.

kim cương tự nhiên có trong khoáng vật kimberlit tìm thấy trong các "cổ" hay "ống" núi lửa cổ đại. phần nhiều các mỏ xoàn nằm ở châu Phi, đốn là Nam Phi, Namibia,Botswana, Cộng hòa Congo và Sierra Leone. Cũng có các mỏ ở Arkansas, Canada, vùng Bắc cực nước Nga, Brasil và ở miền bắc và tây nước Úc.

Chu trình cacbon[sửa sửa mã nguồn]

Bài chính: Chu trình cacbon

Trong những điều kiện của Trái Đất, sự chuyển hóa từ một đồng vị sang một đồng vị khác là rất hiếm. vì vậy, đối với các mục thực thụ tiễn, khối lượng của cacbon trên Trái Đất có thể coi là một hằng số. do vậy các quá trình sử dụng cacbon phải hấp thụ nó từ một nơi nào đó và phóng thích nó ở một nơi nào khác. Chu trình mà cacbon luân chuyển trong môi trường được gọi là chu trình cacbon. thí dụ, thực vật lấy cacbon điôxít từ môi trường và dùng nó để tạo ra khối lượng sinh vật học. Một số trong khối lượng sinh vật học này được động vật ăn, ở đó một phần chúng rút cục lại được thải ra dưới dạng cacbon điôxít. Chu trình cacbon trong thực tiễn phức tạp hơn nhiều so với Ví dụ nhỏ này; thí dụ, một phần cacbon điôxít bị hòa tan trong nước biển; các động thực vật chết có thể trở nên đá trầm tích v.v.

Đồng vị[sửa sửa mã nguồn]

Cacbon có 2 đồng vị ổn định, có nguồn cội tự nhiên: cacbon-12, hay [sup]12[/sup]C, (98,89%) và cacbon-13, hay [sup]13[/sup]C, (1,11%),[sup][13][/sup] Năm 1961, Hiệp hội hóa học lý thuyết và ứng dụng(IUPAC) đã chấp nhận đồng vị cacbon-12 làm cơ sở để đo khối lượng nguyên tử.[sup][14][/sup]

Một đồng vị không ổn định, cũng có nguồn cội thiên nhiên là đồng vị phóng xạ; cacbon-14 hay [sup]14[/sup]C. Đồng vị [sup]14[/sup]C có mặt nhiều trong không khí và lắng đọng trong các đối tượng sinh vật trên bề mặt đất, đặc biệt trong than bùn và các nguyên liệu hữu cơ khác.[sup][15][/sup] Đồng vị này phân rã bằng cách phát xạ hạt β[sup]−[/sup] có năng lượng 0,158 MeV, chúng được tạo ra trong khí quyển (thấp hơn tầng bình lưu và cao hơn tầng đối lưu) do nitơ phản ứng với các tia vũ trụ. Do chu kỳ bán rã có 5730 năm, [sup]14[/sup]C hầu như chơi có mặt trong các đá cổ,[sup][16][/sup] Sự phong phú của [sup]14[/sup]C trong khí quyển và trong các sinh vật sống luôn là một hằng số, nhưng chúng sẽ giảm sau khi sinh vật đó chết đi. Nguyên tắc này được dùng trong phương pháp định tuổi cacbon phóng xạ được phát minh năm 1949, đã được con người vận dụng rộng rãi để xác định tuổi của các nguyên liệu chứa cacbon với giới hạn lên đến khoảng 40.000 năm.[sup][17][/sup][sup][18][/sup] đốn là trong khảo cổ học.

Ngoài ra còn biết 15 đồng vị khác nữa và đồng vị có tuổi ngắn nhất là C[sup]8[/sup], nó phân rã theo bức xạ proton và phân rã alpha. Nó có chu kỳ bán rã là 1,98739x10[sup]−21[/sup] s.[sup][19][/sup] Đồng vị kích thích [sup]19[/sup]C biểu đạt tính chất của một hạt nhân halo, tức là bán kính của nó có thể lớn hơn đánh kể so với bán kính dự đoán nếu hạt nhân nguyên tử là một khối hình cầu có tỷ trọng không đổi.[sup][20][/sup]

Hình thành trong các ngôi sao[sửa sửa mã nguồn]

Cacbon đã không được tạo ra trong Vụ Nổ Lớn (The Big Bang) vì thiếu các yếu tố cần thiết cho sự cụt ba của các hạt alpha (hạt nhân heli) để sinh sản nó. Vũ trụ trước nhất được mở mang ra và bị làm nguội quá nhanh để điều này có thể xảy ra. Tuy nhiên, nó được sinh sản trong tâm của các ngôi sao trong nhánh ngang, ở đó các ngôi sao chuyển hóa nhân heli thành cacbon bằng các cách thức của quy trình ba-alpha. Nó cũng đã được tạo ra trong các trạng thái nguyên tử phức tạp.

Chu trình cacbon[sửa sửa mã nguồn]
Bài chi tiết: Chu trình cacbon

Sơ đồ chu trình cacbon.​

Trong các điều kiện trên địa cầu, sự chuyển biến từ một nhân tố này thành một nguyên tố khác là rất hiếm. Dù vậy, hàm lượng cacbon trên địa cầu là không đổi. Do đó, các quá trình sử dụng cacbon phải tiêu thụ nó ở một nơi và thải ra ở một nơi khác. Những cách mà cacbon di chuyển trong môi trường tạo thành một chu trình gọi là chu trình cacbon. Một phần của sinh khối này được độn vật tiêu thụ, trong khi một lượng cacbon được động vật thảy ra ở dạng cacbon đi-ô-xít. Chu trình cacbon được xem là phức tạp hơn vòng tuần hoàn ngắn này; Ví dụ như cacbon điôxít bị hòa tan trong các đại dương; thực vật chất hoặc xác động vật có thể hình thành nên dầu mỏ hoặc than, nếu đốt chúng sẽ thải ra cacbon.[sup][21][/sup][sup][22][/sup]

vận dụng[sửa sửa mã nguồn]

Cacbon là các thành phần cần yếu cho mọi sự sống đã biết, và không có nó thì sự sống mà chúng ta đã biết chẳng thể tồn tại (Xem Sự sống phi cacbon). Việc dùng kinh tế đốn của cacbon là trong dạng các hiđrôcacbon, chính yếu là các nhiên liệu hóa thạch như than, khí mêtan và dầu mỏ (xăng dầu). dầu mỏ được dùng trong công nghiệp hóa dầu để sản xuất ra các sản phẩm như xăng và dầu hỏa, phê chuẩn các quy trình chưng cất trong lọc dầu. dầu mỏ cũng là nguồn vật liệu cho nhiều chất hữu cơ tổng hợp khác, rất nhiều trong số chúng gọi chung là các chất dẻo (plastic).

Các vận dụng khác[sửa sửa mã nguồn]

• [*]Đồng vị Cacbon-14 được phát hiện vào ngày 27 tháng 2 năm 1940 và được sử dụng trong xác định niên đại bằng phóng xạ.[*]Một số các thiết bị phát hiện dùng một lượng nhỏ đồng vị phóng xạ của cacbon làm nguồn bức xạ ion hóa (phần đông các thiết bị như thế dùng đồng vị của Americi)[*]Graphit phối hợp với đất sét để tạo ra 'chì' sử dụng trong các loại bút chì.[*]kim cương được sử dụng vào mục đích trang sức hay trong các mũi khoan và các ứng dụng khác đòi hỏi độ cứng cao của nó.[*]Cacbon được thêm vào quặng sắt để sinh sản gang và thép.[*]Cacbon dưới dạng than chì được dùng như là các thanh điều tiết nơtron trong các lò phản ứng hạt nhân.[*]Graphit cacbon trong dạng bột, bánh được dùng như là than để đun nấu, bột màu trong mỹ thuật và các dùng khác.[*]Than hoạt tính được dùng trong y tế trong dạng bột hay viên thuốc để tiếp nhận các chất độc từ hệ thống tiêu hóa hay trong các thiết bị thở.

Các tính chất hóa học và cấu trúc của các fulleren, trong dạng các cacbon ống nano, có áp dụng đầy hẹn trong các lĩnh vực mới nảy của công nghệ nano.

Lịch sử[sửa sửa mã nguồn]

Ít ai nghĩ sợi carbon (Carbon fiber – CF) được sáng chế vào năm 1879 bởi Thomas Edison và được coi là loại sợi tổng hợp cổ nhất của loài người, lại có giá trị lớn lao đến thế đối với sự phát triển khoa học kỹ thuật đương đại. ban sơ, nhà phát minh này đã dùng sợi carbon làm dây tóc của bóng đèn. dù rằng lúc đó sợi sợi carbon không giống như sợi carbon ngày nay, nhưng chúng lại có sức chịu đựng đáng kể với nhiệt độ, điều này khiến cho sợi carbon trở nên ý tưởng không tồi cho các loại sợi dẫn điện.

Edison chế tác sợi carbon dựa trên chất xenluloza gồm có cotton hoặc tre, hoàn toàn không giống như sợi carbon ngày nay làm từ dầu lửa. Sự carbon hóa được tiến hành từ việc đốt cháy các sợi tre ở nhiệt độ cao trong môi trường tiêu chuẩn dưới sự kiểm soát chặt đẹp. Thomas Edison đã mất 40 giờ đốt cháy liên tục vật chất trên nhằm loại bỏ oxy, nitơ, hydro và chỉ giữ lại carbon để tạo ra những sợi carbon trước tiên trên thế giới. Phương pháp chế tạo trên được gọi là “nhiệt phân” và vẫn được dùng trong thời đại hiện tại. Kết quả là những sợi tre được “carbon hóa” có khả năng chịu lửa và nhiệt độ cao – điều kiện cần thiết cho sự cháy sáng của dây tóc bóng đèn.

Về sau, đến tận những năm 1950 khả năng kéo giãn của sợi carbon mới được khám phá. Người trước nhất được cho là tạo ra sợi carbon ngày nay có tên là Rayon. ngày nay, sợi carbon đương đại được sản xuất bởi một vật liệu có tên là polyacrylonitrile (PAN), đây cũng là vật liệu được dùng để sinh sản hồ hết khối lượng sợi carbon hiện tại.

sản xuất[sửa sửa mã nguồn]

Than chì[sửa sửa mã nguồn]
Bài chi tiết: Than chì
Các mỏ than chì tự nhiên có giá trị thương nghiệp xuất hiện nhiều nơi trên thế giới, nhưng các nguồn quan trọng nhất có giá trị kinh tế tụ họp ở Trung Quốc, Ấn Độ, Brazil và Bắc Hàn. Các mỏ than chì có nguồn cội biến chất, được tìm thấy cùng với thạch anh, mica và feldspar trong các đá phiến, gneiss và cát kết và đá vôi bị biến chất ở dạng thấu kính hoặc mạch, thỉnh thoảng có bề dày một mét hoặc lớn hơn. Các mỏ than chì ở Borrowdale, Cumberland, Anh trước hết có kích thước và độ thuần khiết (cho đến thế kỷ 19) đủ để làm các cây bút chì bằng cách đơn giản là cưa chúng thành các que và lấp vỏ gỗ vào. hiện tại, các mỏ than chì nhỏ hơn được khai thác bằng cách nghiền đá gốc và dùng phương pháp tuyển nổi để lấy than chì nhẹ hơn nổi trên mặt.[sup][23][/sup]

Có 3 loại than chì thiên nhiên gồm: vô định hình, than chì lớp, và mạch. Than chì vô định hình có chất lượng thấp và phổ thông nhất. Khác với khoa học, trong công nghiệp "vô định hình" ở đây đê cập đến kích thước tinh thể rất nhỏ thay vì không có một cấu trúc tinh thể rõ ràng. Dạng vô định hình được dùng cho các sản phẩm than chì có giá trị thấp và là than chì có giá thấp nhất. Một lượng lớn các mỏ than chì vô định hình được phát hiện ở Trung Quốc, châu Âu, Mexico và Hoa Kỳ. Than chì Flake ít phổ quát hơn và có chất lượng cao hơn dạng vô định hình; nó có mặt ở dạng các tấm tách biệt được kết tinh trong đá biến chất. Than chì Flake có thể đắt gấp 4 lần dạng vô định hình. Flake chất lượng tốt có thể được xử lý thành than chì có thể giãn nở được dùng cho nhiều mục đích khác nhau như chất chống cháy. Các mỏ quan trọng nhất của dạng này được tìm thấy ở Áo, Brazil, Canada, Trung Quốc, Đức và Madagascar. Than chì dạng mạch là hiếm nhất, có giá trị nhất, và là loại than chì thiên nhiên có chất lượng cao nhất. Nó xuất hiện ở các dạng mạch dọch theo các nơi xúc tiếp với đá xâm nhập, và loại thương mại được khẩn hoang chỉ có tại Sri Lanka.[sup][23][/sup]

Theo USGS, sản lượng than chì thiên nhiên trên thế giới là 1,1 triệu tấn năm 2010, trong đó Trung Quốc là 800.00 tấn, Ấn Độ 130.000 tấn, Brazil 76.000 tấn, Bắc Hàn 30.000 tấn và Canada 25.000 tấn. Than chì không có nguồn gốc thiên nhiên đã được vỡ hoang ở Hoa Kỳ, nhưng 118.000 tấn than chì tổng hợp có giá trị khoảng 998 triệu USD đã được sản xuất năm 2009.[sup][23][/sup]

xoàn[sửa sửa mã nguồn]
Bài chi tiết: kim cương
Các hợp chất[sửa sửa mã nguồn]
Bài chi tiết: Các hợp chất cacbon
Hợp chất vô cơ[sửa sửa mã nguồn]
Bài chi tiết: Hợp chất vô cơ
Các hợp chất chứa cacbon phổ biến liên quan đến các khoáng chất hoặc không chứa hydro hoặc flo được xem là một nhóm các hợp chất vô cơ biệt lập; tuy nhiên định nghĩa này là không cứng nhắc. Ôxít nổi tiếng nhất của cacbon là cacbon điôxít, CO[sub]2[/sub]. Nó là thành phần nhỏ của Khí quyển Trái Đất[sup][24][/sup], được sử dụng và sản sinh ra bởi các thực thể sống, và nó có mặt ở mọi nơi. Trong nước nó tạo thành một lượng nhỏ axít cacbonic, H[sub]2[/sub]CO[sub]3[/sub], nhưng giống như phần lớn các hợp chất với nhiều kết liên của các đơn nguyên tử ôxy trên một nguyên tử cacbon độc nhất là không bền.[sup][25][/sup] ưng chuẩn trung gian này, các ion cacbonat ổn định hơn được tạo ra. Một số khoáng chất quan trọng là các cacbonat, lừng danh nhất là canxít. Cacbon đisulfua, CS[sub]2[/sub], là rưa rứa.

Các ôxít khác là cacbon mônôxít, CO và cacbon subôxít không phổ thông lắm, C[sub]3[/sub]O[sub]2[/sub]. Cacbon mônôxít được tạo ra do sự cháy không hết, và nó là chất khí không màu, không mùi. Các phân tử đều có kết liên ba và là phân cực thật sự, kết quả là chúng có xu hướng liên kết vĩnh cửu với các phân tử hemoglobin, vì thế khí này là một khí rất độc.[sup][26][/sup][sup][27][/sup] Xyanua, CN[sup]-[/sup], có cấu trúc hao hao và có các thuộc tính rất giống với các ion halua; nitrua xyanogen, (CN)[sub]2[/sub], là tương tự. tỉ dụ, nó có thể tạo thành phân tử cyanogen nitrit (CN)[sub]2[/sub]), hao hao như halua 2 nguyên tử. Cá ôxít không phổ biến khác như cacbon suboxide (C[sub]3[/sub]O[sub]2[/sub]),[sup][28][/sup] dicacbon monoxit không bền (C[sub]2[/sub]O),[sup][29][/sup][sup][30][/sup] cacbon trioxit (CO[sub]3[/sub]),[sup][31][/sup][sup][32][/sup] cyclopentanepenton(C[sub]5[/sub]O[sub]5[/sub])[sup][33][/sup] cyclohexanehexon (C[sub]6[/sub]O[sub]6[/sub]),[sup][33][/sup] và mellitic anhydrit (C[sub]12[/sub]O[sub]9[/sub]).

Khi phản ứng với các kim khí như tungsten, cacbon tạo thành các carbua (C[sup]4–[/sup]), hoặc acetylua (C[sub]2[/sub]2-) từ đó tạo ra các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy cao. các anion này cũng phối hợp với metan và acetylen, cả hai đều là các axít rất yếu. Với độ âm điện 2,5,[sup][34][/sup] cacbon tạo nên các kết liên cộng hóa trị. Một vài cacbua có các ô mạng cộng hóa trị, giống như carborundum (SiC), có cấu trúc tương tự kim cương.

Hợp chất với kim khí[sửa sửa mã nguồn]

Với các kim loại mạnh cacbon tạo ra hoặc là các cacbua, C[sup]-[/sup], hoặc các axetylua, C[sub]2[/sub][sup]2-[/sup]; các ion này có can dự với mêtan và axetylen, cả hai đều là các axít rất yếu. Trên quơ, với độ điện âm 2,55, cacbon có xu hướng tạo ra các liên kết cộng hóa trị. Một số cacbua là các lưới cộng hóa trị, giống như cacborundum, SiC, là chất giống với kim cương.

Mạch cacbon[sửa sửa mã nguồn]

Các hiđrôcacbon là một mạch của các nguyên tử cacbon, được bão hòa bởi các nguyên tử hiđrô. Các loại xăng dầu có mạch cacbon ngắn. Các chất béo có mạch cacbon dài hơn, và các loại sáp có mạch cacbon cực dài.

Cảnh báo[sửa sửa mã nguồn]

Cacbon tương đối an toàn. Tuy nhiên, việc hít thở vào một lượng khói lớn chứa thuần túy bồ hóng có thể gây hiểm. Cacbon có thể bắt lửa ở nhiệt độ cao và cháy rất mãnh liệt (như trong Vụ cháy Windscale).

Có nhiều hợp chất của cacbon là những chất độc chết người như các (xyanua, CN[sup]-[/sup]), hay cacbon mônôxít, CO và một số các chất có nguồn cội tự nhiên hay tổng hợp khác.

Điều chế[sửa sửa mã nguồn]

Cách để điều chế cacbon là dùng kim khí mạnh là nhôm hoặc ma-giê để khử một hợp chất oxit cacbon bất kì thành cacbon. tỉ dụ:
2Al + 3CO → Al[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub] + 3C2Mg + CO[sub]2[/sub] → 2MgO + C
Sau đó cho hỗn tạp vào một dung dịch axit (không có tính ôxi hóa mạnh) như HCl, H[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] loãng để hòa tan Al[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub] hoặc MgO, còn lại cacbon không tan, ta lọc cacbon ra khỏi dung dịch. ngoại giả có thể điều chế cacbon theo các phương trình sau nhưng hiệu suất không cao do khí hiđro rất dễ bay lên:
CO + H[sub]2[/sub] ↔ C + H[sub]2[/sub]O (Nhiệt độ khoảng 1050 độ C)CO + 3H[sub]2[/sub] → CH[sub]4[/sub]↑ + H[sub]2[/sub]O (Chất xúc tác: Niken, 250 độ C)CO[sub]2[/sub] + 4H[sub]2[/sub] → CH[sub]4[/sub]↑ + 2H[sub]2[/sub]O (Xúc tác, nhiệt độ cao, áp suất cao)CH[sub]4[/sub] → C + 2H[sub]2[/sub]↑ (Nhiệt độ trên 1000 độ C)[sup][cần dẫn nguồn][/sup]
Tham khảo[sửa sửa mã nguồn]